Quimica Organica - 5ta Edicion (Spanish Edition) by Robert Neilson Boyd, Robert Thornton Morrison

By Robert Neilson Boyd, Robert Thornton Morrison

Los angeles QUINTA EDICI?N SE ESCRIBI? PARA REFLEJAR, EN l. a. MEDIDA DE LO POSIBLE, LAS ACTUALES TENDENCIAS EN los angeles INVESTIGACI?N Y EN l. a. ENSE?ANZA DE los angeles QU?MICA ORG?NICA. LOS TEMAS ESTUDIADOS EN ESTA NUEVA EDICI?N ILUSTRADA SE HAN REESCRITO Y REORGANIZADO TOTALMENTE; ADEM?S HAY SEIS CAP?TULOS NUEVOS EN los angeles PRIMERA PARTE; SE HA MEJORADO l. a. EXPOSICI?N DE LOS TEMAS TRATADOS EN LAS EDICIONES ANTERIORES, Y SE HA ACTUALIZADO EL ALCANCE DEL TEXTO EN common. AL ELABORAR ESTA QUINTA EDICI?N LOS AUTORES SE PLANTEARON DOS OBJETIVOS: EL PRIMERO FUE PRESENTAR los angeles QU?MICA ORG?NICA DE MODO QUE RESULTE M?S ACCESIBLE PARA LOS ESTUDIANTES, EL SEGUNDO OBJETIVO FUE INTRODUCIR CIERTOS TEMAS DE CRECIENTE INTER?S CON UNA ESTRUCTURA QUE LOS UNIFIQUE Y DE MODO QUE SE DESTAQUE SU IMPORTANCIA EN los angeles QU?MICA ORG?NICA

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Hemos olvidado el par de electrones no compartido. En el NF 3 (al igual que en el NH 3 ) este par ocupa un orbital sp* y debe contribuir con un momento dipolar en dirección opuesta al del momento neto de los enlaces N—F (Fig. 24D *•* Trifluoruro de nitrógeno Fig. 17 Momentos dipolarcs de algunas moléculas. Contribución de pares no compartidos. En el NF¿, el momento debido al par no compartido se opone a la suma vectorial de momentos de enlace. 26 CAPITULO 1 ESTRUCTURAS Y PROPIEDADES estos momentos opuestos son cast de la misma magnitud, y el resultado es un momento pequeño cuya dirección desconocemos.

Ilustran cómo pares de electrones no compartidos pueden afectar a la estructura molecular N 1J 2J O O 2p O l . 12). El cuarto o r b i t a l sp 3 del nitrógeno contiene un par de electrones. H H M x H H w w H w H g . 12 Formación de enlaces: molécula de N H j . ía) Orbitales sp1 tetraedricos* (6) Forma predicha, indicando el par no compartido: núcleos de H ubicados para solapamicnto máximo, (c) Forma y tamaño. Si ha de haber solapamicnto máximo, y por tanto fuerza máxima de enlace, los tres núcleos de hidrógeno deben localizarse en tres vértices de un tetraedro, mientras que el cuarto deberá ser ocupado por un par de electrones no compartido.

Tanto los enlaces iónicos como los covalcntcs surgen de la tendencia de los átomos a alcanzar esta configuración electrónica estable. El enlace iónico resulta de la transferencia de electrones, como. por ejemplo, en la formación del fluoruro de litio. Un átomo de litio tiene dos electrones en su capa interna y uno en su capa externa o de valencia; la pérdida de un electrón dejaría al litio con una capa externa completa de dos electrones. Un átomo de flúor tiene dos electrones en su capa in­ terna y siete en su capa de valencia; la ganancia de un electrón daría el flúor una capa externa completa con ocho electrones.

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